Estados de la materia

Como se apreció en las propiedades intensivas la materia tiene puntos en los que se realiza un cambio de estado. Estos puntos pueden variar dependiendo de la sustancia, siendo los puntos de congelación, fusión y ebullición propiedades intensivas. Retomando el ejemplo del agua, cuando la temperatura está debajo de los 0 grados, el estado de esta es sólido. Pasando los 0 hasta los 99 grados, se mantendrá en un estado líquido y al sobrepasar los 100 se continuará con el estado gaseoso por el hecho de haber sobrepasado el punto de ebullición. No todas las sustancias presentan los tres estados de agregación en sus condiciones ambientales, como pasa con el agua.

Otra cosa que cabe destacar es que la temperatura de fusión del agua es 0°C  y la de ebullición 100°C al nivel del mar, donde la presión es 790 torr. Sin embargo, en la ciudad de México, que se encuentra a 2,200 metros sobre el nivel del mar, el punto de ebullición es de 93°C (por eso mencionaba que la presión y temperatura influían en los cambios de estado), ya que la presión atmosférica en esta zona es de 585 torr, osease, menor. Así que la presión que tienen que vencer las partículas es menos y se alcanza más rápido el punto de ebullición

Y sobre el hecho de que alguna adición de otra sustancia pueda modificar los puntos de congelación, fusión y ebullición, es debido a que la sustancia ya no se encuentra pura. Por ejemplo, la sal puede hacer que la temperatura de   congelación del agua descienda hasta -10 grados, lo que explica por qué en las carreteras en las que ha caido nieve, para que la nieve se derrita incluso si la temperatura está por debajo de los 0°C, ya que el punto de congelación del agua con sal son -10°C.

Aunque entrando bien al tema, los estados de la materia son 3: sólido, líquido y gaseoso.

►Sólido

♦Los solidos tienen forma y volumen constantes.
♦Las partículas pueden moverse vibrando u oscilando alrededor de posiciones fijas, sin embargo, no pueden moverse libremente a lo largo del sólido, que en los líquidos y los gases, es lo que hace que puedan "adaptarse" a distintos espacios vacíos de materia.
♦Al aumentar la temperatura se aumenta la vibración de las partículas.

►Líquido

♦Tienen un volúmen constante.
♦La fuerza de atrancción entre las partículas es menor, lo que permite que estas se puedan mover un poco más libremente que los sólidos y que estas se adapten a distintas formas, sin perder su volúmen.
♦El número de partículas por unidad de volúmen es alto, por lo que las fricciones y colisiones entre ellas son constantes.
♦En los líquidos, el movimiento es desordenado
♦Al aumentar la temperatura, se aumenta el movimiento de las partículas.

►Gaseoso

♦Los gases no tienen ni forma ni volumen fijos.
♦Son fluidos, como los líquidos
♦Las fuerzas que mantienen a las partículas de los gases unidas, es muy pequeño.
♦Las partículas se mueven de manera desordenada, con choques entre ellas y las paredes del recipiente que las contiene.
♦Si las partículas se comprimen demasiado, el gas pasara a un estado líquido.
♦Al aumentar la temperatura, las partículas se mueven con más energía y chocan  con más fuerza contra las paredes de su recipiente, lo que genera presión.

Ahora puedes preguntarte, en distintos lugares, ¿cuánto se desplazan los puntos de congelación, fusión y ebullicion?